Question

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為

aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ

關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；

③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：①aTiO2+bCl2+eC aTiCl4+eCO 該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4；TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2該反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑，故正確；②C、Mg在反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價(jià)都升高，所以均為還原劑，被氧化，故錯(cuò)誤；③在反應(yīng)I中碳不能還原TiO2，反應(yīng)II中Mg能還原TiCl4，所以鎂的還原性大于C；在反應(yīng)I中碳作還原劑，TiCl4作還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4，故正確；④根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒知，2a＝e、2b=4a所以a＝1、b＝e＝2，故正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得

TiO2+2Cl2+2C+2Mg＝Ti+2CO+2MgCl2 轉(zhuǎn)移電子

48g 8mol

19.2g 3.2mol

所以每生成19.2 g Ti，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e-，故錯(cuò)誤，故選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算