Question

(8分)（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________ _______。

(3)已知下列反應的熱化學方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為____ ____。

 

Answer 1

（每空2分，共8分） （1）①小于 ②＜

（2）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1

（3） 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

【解析】

試題分析：（1）因放熱反應中生成物能量總＜與反應物能量總和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放熱反應，答案為：＜；（2）據熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，答案為：＜；（3）首先寫出SO3與水反應的化學方程式并注明狀態(tài)，然后根據蓋斯定律求出反應熱，?H=-1/2?H1-?H2+1/2?H3=－130kJ?mol?1，即可寫出熱化學方程式為：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1，（4）利用蓋斯定律求得：ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。

考點：考查反應熱和物質能量之間的關系，熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的應用。