Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1.7g羥基含有的電子數(shù)目為N_A
• B． 常溫常壓下，23g由NO₂與N₂O₄組成的混合氣體含有的氮原子數(shù)目為0.5N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L H₂O中含有的水分子數(shù)目為0.3N_A
• D． 1 mol•L^-1NaClO溶液中含有的ClO^-數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol羥基含9mol電子來計算；
B、根據(jù)NO₂與N₂O₄的最簡式均為NO₂來計算；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、1.7g羥基的物質(zhì)的量n=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，而1mol羥基含9mol電子，故0.1mol羥基含0.9mol電子，故A錯誤；
B、NO₂與N₂O₄的最簡式均為NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含有0.5mol氮原子，即0.5N_A個，故B正確；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故無法計算溶液中的次氯酸根的個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．