Question

(16分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

 回答下列問(wèn)題：

⑴組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是     ；M中存在的化學(xué)鍵類型  為   ；R的化學(xué)式是    。

⑵一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄,ZH₄的電子式為              。

 ⑶已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出a KJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。

⑷寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：                   若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標(biāo)況下體積為                

⑸向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X²⁺)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X²⁺)的最大值。

 

Answer 1

【答案】

(16分）（1）第二周期第ⅥA族  離子鍵 共價(jià)鍵  H₂SiO₃（H₄SiO₄）

（2）  （3）8Al(s)＋3Fe₃O₄(s)9Fe(s)＋4Al₂O₃(s)    △H＝－8aKJ/mol

（4） 3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－＝ 9Fe^3＋＋14H₂O＋NO↑，4.48升。

 （5）

【解析】本題是無(wú)機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。A俗稱磁性氧化鐵，則A是四氧化三鐵。則根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，X是鐵，Y是氧氣。氧氣、NO同時(shí)通入水中生成硝酸，因此D是硝酸。硝酸具有強(qiáng)氧化性，和四氧化三鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，即G是硝酸鐵。E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，所以E是二氧化硅，則Z是硅，M是硅酸鈉。硝酸和硅酸鈉反應(yīng)即可以生成硅酸膠體。硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水。當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，生成的硝酸鐵再和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)的方程式分別是Fe＋4HNO₃=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O、2Fe(NO₃)₃＋Fe=3Fe(NO₃)₂。硝酸是4mol，所以根據(jù)方程式可知，最終生成1.5mol亞鐵離子，因此圖像為：。