Question

【題目】pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A.加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小

B.溫度下降10°C，兩溶液的pH均不變

C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D.用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.在氨水中存在一水合氨的電離平衡，NH3H2ONH4++OH-，當(dāng)向其中加入適量的氯化銨晶體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，溶液的pH減�。划�(dāng)向NaOH溶液中加入氯化銨晶體后，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O，強(qiáng)堿變?yōu)槿鯄A，c(OH-)減小，溶液的pH減小，A正確；

B．溫度下降10°C，對(duì)一水合氨的電離平衡影響程度大于對(duì)水的影響，電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，溶液的pH減�。粚�(duì)于NaOH溶液來說，NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)不變，但是水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；

C．由于在氨水中存在弱堿的電離平衡，所以當(dāng)分別加水稀釋10倍，氨水中c(OH-)變化小，溶液的堿性強(qiáng)，因此氨水的pH大于NaOH溶液，C錯(cuò)誤；

D．用同濃度的鹽酸中和，由于氨水中電解質(zhì)只有部分電離，其物質(zhì)的量濃度大于NaOH溶液，所以堿的物質(zhì)的量大于NaOH，故氨水消耗鹽酸的體積大于NaOH，D錯(cuò)誤。

故選A。