12．分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種，在這40種酯中由相同的碳原子的酸與相同碳原子的醇形成的酯有（　�。�
A．4種B．8種C．12種D．16種

分析 分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5，討論羧酸與醇含有的碳原子，根據(jù)羧酸與醇組合，計算同分異構(gòu)體數(shù)目即可．

解答 解：分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；
若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；
若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；
若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；
故羧酸共有5種，醇共有8種，其中相同碳原子數(shù)的酸與醇分別為：甲酸與甲醇、乙酸與乙醇、丙酸與丙醇（有2種：正丙醇與異丙醇）、丁酸（有2種）與丁醇（丁醇有4種），故總共有：1+1+2+2×4=12種，
故選C．

點評 本題考查酯類的水解規(guī)律，同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度較大，掌握丙基有2種、丁基有4種結(jié)構(gòu)是解決本題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯，請按要求完成下列小題：
（1）燒瓶A中裝的物質(zhì)為苯與液溴、溴化鐵（或鐵粉），
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）導(dǎo)管B的主要作用是冷凝回流、導(dǎo)氣．
（3）導(dǎo)管C處附近會出現(xiàn)白霧，其原因是生成的HBr結(jié)合水蒸氣生成氫溴酸小液滴．
（4）反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加AgNO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br-+Ag+=AgBr↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象不一致的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測①中現(xiàn)象
A酚酞溶液濃氨水無色變紅色
B濕潤紅布條飽和氯水紅布條褪色
C淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化
D硝酸銀溶液濃鹽酸有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有七個主族，八個副族
B．IA族的元素全部是金屬元素
C．元素周期表的第三列（從左往右）所含元素種類最多
D．元素周期表有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A      B
   DEF  
C I G  H 
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）穩(wěn)定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，寫出有關(guān)的離子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
（5）“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為N≡N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．X屬于金屬元素B．該原子的核外電子數(shù)為7
C．X與Na形成的化合物為NaXD．該原子最外電子層達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有X、Y、Z三種金屬，Y在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，X、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；取大小相等的X、Z金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，X表面幾乎無明顯變化．根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（　�。�
A．Y＞Z＞XB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．元素周期表可以指導(dǎo)我們尋找和合成成新的物質(zhì)，如金屬和非金屬分界線附近的元素可用于制造半導(dǎo)體材料，是科學(xué)研究的熱點
（1）鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的價層電子排布圖為4s24p2
（2）GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，可將（CH3）2Ga和AsH3在700℃時反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs，GaAs晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中Ga的雜化軌道類型為sp3，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有共價鍵
（3）元素As和Se中第一電離能較小的是硒（填元素名稱）；As2Se2是一種非晶態(tài)半導(dǎo)體，也稱玻璃半導(dǎo)體，下列說法正確的是B（填選項序號）
A．固態(tài)As2Se2具有良好的自范性
B．固態(tài)As2Se2表現(xiàn)為各向同性
C．As2Se3屬于合金
（4）硼酸三異丙酯為半導(dǎo)體硼擴散源，可由硼酸與醇酯化反應(yīng)得到，硼酸（H2BO3）為一元弱酸，其呈酸性的機理是：硼酸與水作用時，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成Y-離子，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），Y-的結(jié)構(gòu)簡式是或，硼酸具有層狀結(jié)構(gòu)，每層結(jié)構(gòu)如圖所示，每摩爾晶體中所含氫鍵的數(shù)目為3NA（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某有機物含有C、H、O三種元素，其質(zhì)譜如圖所示．將4.3g該有機物在O2中充分燃燒，使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g，則：
（1）該有機物的摩爾質(zhì)量為86g/mol．
（2）該有機物的分子式為C4H6O2．
（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個峰，且面積比為2：1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式HOCH2C≡CCH2OH．

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