【題目】已知aAm+與bBn﹣具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是（　�。�
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

【答案】A
【解析】aAm+和bBn﹣的核外電子排布相同，說明二者核外電子數(shù)相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．

所以答案是：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是

A. 若溫度升高，混合氣體的顏色變深

B. 在該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9

C. 反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向正反應方向移動

D. 反應達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；X與Z同族，Y與X同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與Y、Z不同周期；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為17。

(1)Z的簡單離子結構示意圖為__________________。

(2)寫出含有10個中子的X原子的核素符號_____________。

(3)紅熱的Q單質可以與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，寫出該反應的化學方程式___________________。

(4)Y的氣態(tài)氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應物質的電子式____________。

(5)X和Z兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）_______，可以驗證該結論的是______（填寫編號）；

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(6)下列關于土述元素說法正確的是_________。

A．X、Y、Q都能與W形成10電子分子

B．Y的最高價氧化物對應水化物能與Y的簡單氫化物反應生成鹽

C．X可以分別與另外四種元素最多各形成兩種氧化物

(7) Na在X2中燃燒所得產(chǎn)物的化學式是_______，該物質中存在的化學鍵類型有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它隨意組合．下列分散系中，分散質微粒直徑與納米粒具有相同數(shù)量級的是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應，物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是( )

A. M、N之間轉化的反應方程式為M =2N

B. t2時刻，反應達到平衡，正、逆反應速率達到相等

C. t3時刻，M的反應速率為mol·L-1·min-l

D. t1時刻，在容器內氣體M和N的物質的量濃度之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2，則A可能是

A. 丙炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-甲基丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，鹽酸與醋酸濃度的大小關系是

A. 甲＝乙 B. 甲＞乙 C. 甲＜乙 D. 不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數(shù)十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。

②一定溫度，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=____________；升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。

（1）已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：

① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0

② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0

③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是_______________________________________________。

（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。則：

①壓強：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y點：v(正)_____v(逆)。

②已知氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__________________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖丙所示。該反應的化學方程式為____________________________________________。

（4）CO常用于工業(yè)上冶煉金屬，圖丁是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是_________。

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原因是（ ）

A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應

C．血液中發(fā)生復分解反應 D．膠體的聚沉

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