Question

（2010?海南）把VL含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）

• A．

  b-a

  V

  mol?L^-1
• B．

  2b-a

  V

  mol?L^-1
• C．

  2(b-a)

  V

  mol?L^-1
• D．

  2(2b-a)

  V

  mol?L^-1

Answer 1

分析：根據(jù)兩等份中一份加氫氧化鈉時發(fā)生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，另一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，且兩個反應(yīng)中使鎂離子、硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，利用物質(zhì)的物質(zhì)的量代入離子方程式來計(jì)算Mg²⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量，然后計(jì)算原混合溶液中鉀離子的濃度．

解答：解：設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，
則由Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，
    1    2
    x    amol

1

x

=

2

amol

，解得x=0.5amol，
由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，
   1    1
   bmol  y

1

1

=

bmol

y

，解得y=bmol，
忽略溶液中的H⁺和OH^-由電荷守恒知，b×2=c（K⁺）+0.5a×2，
溶液中K⁺的物質(zhì)的量為（b-0.5a）×2mol=（2b-a）mol，
又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K⁺的物質(zhì)的量為2（2b-a）mol，
則原混合溶液中鉀離子的濃度為

2(2b-a)mol

VL

=

2(2b-a)

V

mol?L^-1，
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算，學(xué)生應(yīng)明確信息中恰好使離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后利用離子之間的反應(yīng)、電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算即可解答．