下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是


  1. A.
    Al3+
  2. B.
    AlO2¯
  3. C.
    HCO3-
  4. D.
    Mg2+
C
A項(xiàng)加入強(qiáng)酸不能使Al3+降低；B項(xiàng)加入強(qiáng)堿不能使AlO2¯降低；D項(xiàng)加入強(qiáng)酸不能使Mg2+降低；正確答案是C，因?yàn)榧尤霃?qiáng)酸或強(qiáng)堿都能使其離子濃度降低。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線(xiàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液時(shí)必需的定量玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）判斷HX是
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí)，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時(shí)，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí)，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時(shí)，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

（3）點(diǎn)①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
II：某�；瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測(cè)定市場(chǎng)上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量．測(cè)定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產(chǎn)生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過(guò)夜或加熱半小時(shí)使沉淀陳化，過(guò)濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復(fù)上述①～③操作，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．
實(shí)驗(yàn) 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
1 10.00 8.98
2 10.00 8.58
3 10.00 9.02
4 10.00 9.00
（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．
（2）寫(xiě)出滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
（3）計(jì)算樣品中鈣的含量
9.00
9.00
g/L．
（4）下列操作會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低的是
b、d
b、d
．
a．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
b．滴定過(guò)程中，不慎將錐形瓶中少量待測(cè)液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿(mǎn)溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時(shí)，濾紙上仍殘留少量固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是    （    ）

A．Al3+　 　　　　 B．AlO2??  C．HCO3-　　 　 D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）：

已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無(wú)色液體，A、B含同一種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸。

①寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

②現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                             。

③在常溫下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應(yīng)，則V1和V2的關(guān)系為Vl     V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無(wú)法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝       。

（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                    。

②寫(xiě)出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝2.8×10－9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp       （填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：巢湖二模 題型：問(wèn)答題

滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線(xiàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液時(shí)必需的定量玻璃儀器是______．
（2）判斷HX是______（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是______
（3）點(diǎn)①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是______．
II：某校化學(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測(cè)定市場(chǎng)上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量．測(cè)定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產(chǎn)生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過(guò)夜或加熱半小時(shí)使沉淀陳化，過(guò)濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復(fù)上述①～③操作，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．
實(shí)驗(yàn) 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
1 10.00 8.98
2 10.00 8.58
3 10.00 9.02
4 10.00 9.00
（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（2）寫(xiě)出滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（3）計(jì)算樣品中鈣的含量______g/L．
（4）下列操作會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低的是______．
a．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
b．滴定過(guò)程中，不慎將錐形瓶中少量待測(cè)液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿(mǎn)溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時(shí)，濾紙上仍殘留少量固體．
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