14．下列說(shuō)法中正確的為（　　）
A．氣體摩爾體積就是22.4 L/mol
B．1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)況下才約為2 g
C．標(biāo)況下，18克H2O的體積為22.4 L
D．H2和O2的混合氣體1 mol在標(biāo)況下的體積約為22.4 L

分析 A．氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；
B．依據(jù)m=nM計(jì)算，物質(zhì)的質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；
C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
D．依據(jù)V=n×Vm計(jì)算，氣體摩爾體積適用于單一氣體和混合氣體．

解答 解：A．氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，條件不同，氣體摩爾體積不同，故A錯(cuò)誤；
B.1mol H2的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g，物質(zhì)的質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．H2和O2的混合氣體1 mol在標(biāo)況下的體積約為1mol×22.4L/mol=22.4 L，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，明確氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽．
②圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖象．

處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調(diào)節(jié)pH=9b．調(diào)節(jié)pH=10c．反應(yīng)時(shí)間30min    d．反應(yīng)時(shí)間120min
③若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．欲配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需的質(zhì)量為28.5g． 如果某同學(xué)稱量時(shí)將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱取質(zhì)量為21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列操作不會(huì)影響所配溶液濃度的是C（填選項(xiàng)代號(hào)）
A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出一些    B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水              D．定容時(shí)仰視
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg（OH）2，計(jì)算：恰好完全反應(yīng)時(shí)，需加入NaOH溶液的體積為60mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①雞蛋白溶液　②水�、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液 ⑤Fe（OH）3膠體 ⑥肥皂水．
A．②④B．①③C．⑤⑥D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4，
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4→Cr（OH）3，
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入過(guò)量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b為：過(guò)濾．
③Al（NO3）3待測(cè)液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：

物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050、
沸點(diǎn)/℃892444.62980
①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在C（填字母）范圍內(nèi)．
A.100℃以下   B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時(shí)，電極A為負(fù)極，電極B發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化或還原”）
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Sx2--2e-═xS．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：右側(cè)溶液中生成的OH-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=2．討論：
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）．如圖1

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO2．為了提高浸出速率，除將煙道灰處理得更細(xì)外，還可采取的措施有適當(dāng)增加鹽酸的濃度、提高反應(yīng)溫度、攪拌（寫(xiě)出兩條）．
（2）除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時(shí)加入的物質(zhì)D最好是ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去．
（4）若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中，邊加邊攪拌．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示，300℃～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來(lái)，正確的鑒別順序?yàn)椋ā　。?br />①NaOH溶液 �、冢∟H4）2SO4溶液 　③BaCl2溶液　 ④KNO3溶液　 ⑤FeCl3溶液．
A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④

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