從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應選擇的實驗裝置是

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

回答下列問題：

（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反應A（g）＋B（g） C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1．0

0．85

0．81

0．80

0．80

A．反應在前5 s的平均速率v（A）＝0．17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0．41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．20 mol A、0．20 mol B和1．0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（一）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_______ _

（2）B對應溫度下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝___________________

（二）膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

（1）A裝置是________________，B裝置是____________（填“原電池”或“電解池”）。

（2）N2O5在電解池的______________（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反應式為__________________

（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應式為

（4）若A裝置中通入SO2的速率為2．24 L·min－1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側(cè)水的流入速率應為_______________mL·min－1。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．1 mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的pH幾乎不變的是（不考慮水的蒸發(fā)）

A．氯化鈉 B．氫氧化鉀 C．硫酸 D．硫酸銨

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0．27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是： 。

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是 。

（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1．00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取25．00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0．1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0．01 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步驟5：將實驗步驟1~4重復2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中導電性最強的是

A．1L0．1mol/L醋酸 B．0．1L 0．1mol/L H2SO4溶液

C．0．5L 0．1mol/L鹽酸 D．2L 0．1mol/L H2SO3溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－中的幾種。分別取樣：①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Na＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品經(jīng)下列路線，合成一種新型香料。

已知X分子中碳氫質(zhì)量比為24：5，A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體。

（1）X分子為直鏈結(jié)構(gòu)，X的名稱為________________；C中官能團的名稱為_______________。

（2）①～⑥的反應中，下列反應類型存在且數(shù)目由多到少的是______________。（用字母和“＞”寫出）

A．加成反應 B．加聚反應 C．取代反應 D．氧化反應

（3）B與D在濃硫酸作用下，生成甲，則與甲同類別的同分異構(gòu)體的有__________種（不包括甲）

（4）寫出⑥的化學反應方程式______________________________。

（5）E可能發(fā)生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式___________________________。

A．皂化反應 B．與乙酸的酯化反應 C．加聚反應 D．與銀氨溶液的銀鏡反應

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