6．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KIO3．
（2）當有3mol I2生成時，有5 mol還原劑被氧化．
（3）當有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol．

分析 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答．

解答 解：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，
（1）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，則氧化劑是KIO3，還原劑是KI，故答案為：KIO3；
（2）該反應(yīng)中生成3molI2，有5molKI被氧化，故答案為：5；
（3）氧化劑是KIO3，有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為1mol×（5-0）=5mol，故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是

A．氫氧化鎂和稀鹽酸 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中

C．澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．果糖和麥芽糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列的改變，對化學反應(yīng)速率的影響如何？
①增加碳的量不變；
②容器的體積縮小一半增大；
③保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍不變；
④保持壓強不變充入N2減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．標況下1molCCl4所占體積約為22.4L
B．不同分散系其對應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同
C．1molO2與1molO3所含的原子數(shù)目相等
D．NaCl晶體和熔化的NaCl都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．欲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列過程與所用儀器對應(yīng)正確的是（　�。�
A．定容-容量瓶、膠頭滴管和燒杯B．稱量-天平、小燒杯和藥匙
C．轉(zhuǎn)移-膠頭滴管、燒杯和玻璃棒D．溶解-容量瓶、玻璃棒和量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）“綠色氧化劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學反應(yīng)方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑．生成物A的化學式為KHCO3；反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為KCN；
（2）用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：①Fe2O3+3CO═2Fe+3CO
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
用該濃鹽酸制得了標況下11.2升Cl2，則被氧化的HCl為1mol；轉(zhuǎn)移電子為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學化學常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．請回答下列問題．

（1）寫出X的電子式：．
（2）常溫時pH=12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（10-2-10-12）mol/L（寫出計算式）．
（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是陽極，請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）現(xiàn)有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設(shè)計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別Y中滴加M，先沒有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，則Y為NaOH，M為AlCl3（回答實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0-39．將0.01mol/L的A溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請通過計算說明Qc=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞Ksp=2.097×l0-39，則生成沉淀．

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