【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：

【答案】C

【解析】

A．Fe(OH)3溶于氫碘酸，Fe3+會氧化I-得到I2，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2，A選項錯誤；

B．水楊酸中酚羥基不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式為：+HCO3-→+CO2↑+H2O，B選項錯誤；

C．等濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液按體積比2:3，則兩者物質(zhì)的量之比為2:3，兩者混合后，2molBa2+消耗2molSO42-，3molH+消耗3molOH-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，C選項正確；

D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有強氧化性，可還原潔廁靈中的HCl，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

計算：

（1）合金中Mg的質(zhì)量為________g；

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1；

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1；

（4）生成H2在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種新型藥物，具有血管擴張活性的選擇性［M腎上腺素受體拮抗劑]，用于合成該藥物的中間體H的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為：�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的名稱是_____；C中的含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____

(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為_____、_____

(3)D的分子式為_____；E—G的化學(xué)方程式為_____

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅰ.分子中含有苯環(huán)

Ⅱ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備一種結(jié)構(gòu)簡式為的合成路線流程圖_____(無機試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法中不正確的是

A.少量的鈉保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

C.保存硫酸亞鐵溶液時需加少量鐵粉D.NaOH溶液保存在帶玻塞的細口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：

（1）該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為___，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為___mL。

（2）配制時，下列儀器中必須使用___(填代號)，還缺少的儀器是___、___。

①托盤天平(帶砝碼) ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有___（填代號）。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，正確是（ ）

A.保持壓強不變，充入少量氦氣，反應(yīng)速率會減小

B.若v(CO)＝v(H2O)，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大

D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度(T℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝____mol·L－1。

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