【題目】2014年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的有（ ）
A.堿性：KOH＞NaOH
B.溶解度：SO2＞CO2
C.酸性：HClO4＞H2SO4
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

【答案】B
【解析】解：A．Na、K位于周期表相同周期，金屬性K＞Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故A不選；
B．物質(zhì)的溶解度與元素周期律無關(guān)，故B選；
C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故C不選；
D．由于非金屬性O(shè)＞N，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3 ， 故D不選．
故選：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫的條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（ ）

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要成分是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后NH3的物質(zhì)的量減少了0.6mol，則此反應(yīng)的速率v（x）為

A. v（O2）="0.3" mol·L－1·s－1 B. v（NO）=0.24mol·L－1·s－1

C. v（NH3）="0.12" mol·L－1·s－1 D. v（H2O）=0.36mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B. 過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

C. 分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題：

（1）寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：_________________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________。

（3） J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

Ⅱ.某無色溶液，其中可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗，其結(jié)果如下：

回答下列問題：

（4）生成沉淀甲的離子方程式：__________________；

（5）已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr)，請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿，表中每一行對應(yīng)正確方可得分)

步驟

實驗?zāi)康?/span>

試劑

現(xiàn)象

1

2

3

4

（6）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1。

實驗二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol·L-1、pH約為5)，觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)．

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：________________。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

Ⅰ.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

Ⅱ.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

①實驗I的說明__________________；

②實驗Ⅲ的目的是____________________。

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去，進(jìn)一步探究其原因：

②.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無．測所配FeCl2溶液的pH約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是：____________________。

③.查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋濃度(mol·L－1)為( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a D．( 2y－4x)/a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是

A．維生素C B．牛油 C．花生油 D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/span>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為 ；實驗室保存C的水溶液應(yīng)加入 （填試劑名稱）。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。

（4）若D是一種常見的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則反應(yīng)③的離子方程式為 。

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