下列燃料中，不屬于化石燃料的是
A．煤礦B．石油C．水煤氣D．天然氣
C
化石燃料是補(bǔ)課再生的，常見(jiàn)化石燃料是煤、石油和天然氣等。水煤氣是可再生的，不是化石燃料，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(3分）濃度均為0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2； ⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是：                                  。（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
B．x為強(qiáng)酸，y為弱酸
C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，x放出的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無(wú)法確定”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說(shuō)法正確的是：
A．若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果偏低
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目：b 點(diǎn)大于c點(diǎn)
C．因?yàn)镃H3COONa溶液顯堿性，所以當(dāng)向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時(shí)，CH3COOH電離程度將增大
D．a(chǎn)、c區(qū)間內(nèi)，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）計(jì)算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水電離出的c（H+）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH變?yōu)槎嗌�？（混合后體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）Na2CO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                         ；       （2）氯化鋁水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各離子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有
A．①②③B．僅有②C．②③④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C．我國(guó)目前最重要的能源是煤炭
D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)

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