近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：

(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。

(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：_________________________ _____________________________________________________。

②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：________________ ______________________________________________________________。

③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：_____________________________。

(2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是________。(填寫序號)

A．碘的淀粉溶液　                                    B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氫氧化鈉溶液　                                    D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有____________________________、_________________________。


解析　求解SO2在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO2后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能與SO2反應，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應的終點。求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。

答案　(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3

②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

(2)①A、B　②實驗時間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A．B．C．D．E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B．C同周期，D．E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A．B．C．D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A．B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是

   A．原子半徑：D＞B＞E＞C＞A              B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得

    C．熱穩(wěn)定性：EA4­＞A2C                    D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗中，所選裝置不合理的是                                        (　　)。

A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CCl4提取碘水中的碘，選③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤

D．粗鹽提純，選①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：


精細化學品具有品種多、批量少、產(chǎn)值高的特點。

(1)表面活性劑在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中廣泛應用，其優(yōu)點是______________，能顯著降低水與空氣或其他物質(zhì)的________，提高工業(yè)生產(chǎn)________，提高產(chǎn)品的________，故表面活性劑被稱為_________________。

(2)在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果的原因是什么？

(3)精細化學品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉適用于洗衣機，加酶洗衣粉不能用于洗滌____________，醫(yī)藥和農(nóng)藥都有嚴格的________、__________等。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是                                                                     (　　)。

A．①②③④　                                           B．僅①③④

C．僅①②④　                                           D．僅②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是        (　　)。

A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O

B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏

C．氨氣比空氣密度小，標準狀況下密度約為0.76 g·L－1

D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定體積0.01 mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01 mol·L－1 NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為          (　　)。

A．2∶3　                             B．1∶3　

C．1∶4　                             D．5∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________________。

(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是______________________，

寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式__________ ______________________________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為__________。

(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應

已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH===CH2

已知D為，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是

________________________________________________________________________。

(2)框圖中屬于取代反應的是(填數(shù)字代號)：__________________。

(3)框圖中屬于加成反應的是__________________。

(4)寫出D―→E的化學方程式

________________________________________________________________________。

(5)G1的結(jié)構(gòu)簡式是

________________________________________________________________________。

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