常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液

的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．HA的電離方程式為：

B．不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

C．③組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中

D．①組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出計(jì)算過(guò)程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                。

（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2. 24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70，lg2==0.30）

①理論上，電解后溶液的pH＝              。

②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是[微軟用戶14] 

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）太[b21] 陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 ▲ 。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ▲ ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 ▲ �？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為 ▲ 。

圖1                   圖2                           

（3）砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

①GaAs晶體中，每個(gè)As與 ▲ 個(gè)Ga相連。

②第一電離能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為 ▲ ，與其互為等電子體的一種分子為 ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2 ：

方法：

方法：

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備l000g H2所放出的能量為_________ kJ。

(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：

其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

  T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。

③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A．

B混合氣體的密度保持不變

  D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

  可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，t4時(shí)刻改變的條件是__________。

⑤在25 ℃時(shí)，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，

  用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能說(shuō)明苯分子的平面六邊形結(jié)構(gòu)中，碳碳間不是單、雙鍵交替的事實(shí)是（   ）

A．苯的二元取代物無(wú)同分異構(gòu)體      B．苯的鄰位二元取代物只有一種

C．苯的間位二元取代物只有一種      D．苯的對(duì)位二元取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置能形成原電池的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。

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