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【題目】室溫下，下列有機物在水中的溶解度最大的是

A. 甲苯 B. 丙三醇 C. 苯酚 D. 1-氯丁烷

【答案】B

【解析】從相似相溶的角度分析，水為極性分子，則極性分子易溶于水，而非極性分子難溶于水，如與水反應，則氣體在水中的溶解度增大，以此解答該題。

A、甲苯是非極分子，難溶于水，而且所有的烴都不溶于水，選項A不選；B、丙三醇是極性分子，與水分子間形成氫鍵，所以極易溶于水，選項B選；C、常溫下苯酚微溶于水，選項C不選；D、所有鹵代烴都不溶于水，所以1-氯丁烷難溶于水，選項D不選；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗（如圖）。

（1）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還應加入的試劑是________（填序號）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有_____________（填序號）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．溶液混合后的最高溫度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質

B．SO2、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質

C．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質

D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，所以它們是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 四氯化碳 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應2SO2＋O22SO3，下列判斷能說明達到化學反應的限度的是

A．SO2完全轉化為SO3

B．SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

C．反應混合物中，SO3的質量分數不再改變

D．消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）在有機合成工業(yè)中常作催化劑。它是一種白色固體，微溶于水，易被空氣中的氧氣氧化。某研究性學習小組先在HCl氣流中微熱分解CuCl2·2H2O制無水CuCl2，再加熱制備CuCl，并用下圖所示裝置進行相關實驗探究（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是_________，裝置連接順序是 接_____、_____接_____、_____接f。

（2）實驗操作的先后順序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的編號）。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈，冷卻 ③在“氣體入口”處通入干燥HCl

④點燃酒精燈，加熱 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2氣體的目的是________。

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，A中上層溶液的顏色變化是______，下層CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為________。

（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的CuO雜質，則產生的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；

②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；

③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；

④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定，測出所耗硫酸的體積；

⑤重復以上過程。

試回答下列問題：

（1）當滴入最后一滴稀硫酸時，____________________，可判斷達到滴定終點。

（2）滴定過程中，下列會導致滴定結果偏低的是（ ）

A、若記錄讀數時，起始時仰視，終點時俯視

B、滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常

C、若配制硫酸時，定容時俯視刻度，其他操作正常

D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗

E、開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失

（3）測定操作中有一步存在問題，該步驟是：__________________（填序號）

（4）根據下列數據：

滴定次數

待測液體積（mL）

標準硫酸體積（mL）

滴定前讀數（mL）

滴定后讀數（mL）

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。

（5）為了測定產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL，則上述產品中（NH4）2Cr2O7的純度為 。（假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質量為252g/moL）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與濃H2SO4的物質的量之比為1:2，則X元素在生成物中的化合價可能為 ①＋l ②＋2 ③＋3 ④＋4

A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ①③

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