(6分)已知離子反應(yīng)：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO3-中的化合價是______________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知：化學(xué)反應(yīng)3Ag+ 4HNO3 （�。�= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________       ____
（2）當(dāng)有32.4克銀溶解時，反應(yīng)生成的NO在標(biāo)況下的體積是多少？
（3）當(dāng)有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO3被還原？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若（NH4）2SO4在加熱分解的產(chǎn)物是SO2，N2，NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（   ）
A．1:2B．2:1C．1:4D．4:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B．a(chǎn)點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的KIO3為1.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物，回答下列部題
A．NaOH是（反應(yīng)物、生成物）
B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
（2）（3分）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+.寫出反應(yīng)的離子方程式并配平：                                                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

下列說法正確的是
A．B點時溶液中含有I-和Br-
B．DE段表示n (Fe2+)的變化情況
C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =" 3" ：1 ：2
D．當(dāng)通入2mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2H2O2=2H2O+O2   2KClO3=2KCl+3O2      2HgO=2Hg+O2    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
現(xiàn)要制備等量的O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                              （    ）
A．1：1：1：1B．1：2：2：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）“5000噸劇毒鉻渣污染珠江源頭”的報導(dǎo)引起了人們的廣泛關(guān)注，鉻渣中的重鉻酸鹽污染嚴(yán)重，酸性K2Cr2O7具有較強的氧化性，其還原產(chǎn)物為Cr3+。請寫出酸性K2Cr2O7氧化SO2的離子方程式：                                                      。

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