(14分)
Ⅰ.(1)分析下表中各項的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項應(yīng)為 。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
(14分)
Ⅰ.(1)C7H16 (2分) (2)②④ (2分)
Ⅱ.(1)N、S (各1分)
(2)HC2O4- C2O4- + H+
HC2O4-+H2OH2C2O4 + OH-
HC2O4-的電離程度大于水解程度,使溶液中C(H+) > C(OH-) ,所以KHC2O4溶液顯酸性(2分)
c(K+)>c(HC2O4-)>c (H+) >c(C2O4-)>c(OH-) (2分)
(3)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (2分) ②5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O(2分)
解析試題分析:Ⅰ(1)此題為中檔題,其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學(xué)題,不需要過多的化學(xué)知識,不過學(xué)生平時估計也碰到過這種找多少項為什么的類似題。有多種做法,比如我們把它分為4循環(huán),22=4*5+2,也就是說第20項為C6H12O2,接著后面就是第22項為C7H16,這里面要注意的是第一項是從2個碳原子開始的。(2)取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。Ⅱ(1)A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,可知A為H元素,E為Na元素,B為C元素,C為N元素,D為O元素,F(xiàn)為S元素。(2)A2B2D4為H2C2O4(草酸,弱酸),與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)的方程式為:H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,溶液中含有HC2O4-,即水解HC2O4-+H2OH2C2O4 + OH-,也電離HC2O4- C2O4- + H+,電離程度大于水解程度,使溶液中C(H+) > C(OH-) ,所以KHC2O4溶液顯酸性,其各離子濃度由大到小的順序為c(K+)>c(HC2O4-)>c (H+) >c(C2O4-)>c(OH-)。(3)①加入過量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體,可推知Z中含有NH4+;白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,可推知Z中含有Fe2+;加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解,可推知Z中含有SO42-,結(jié)合化合物Z(相對分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水,可得Z的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。②KMnO4溶液(硫酸酸化)具有強(qiáng)氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。
考點:有機(jī)反應(yīng) 電離平衡 水解反應(yīng) 化學(xué)計算
點評:酸式鹽顯酸性的,常見的只有這幾個:硫酸氫鹽、亞硫酸酸氫鹽、磷酸二氫鹽、草酸氫鹽。把這幾個記住就行了,其它的都是堿性的。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(14分)
Ⅰ.(每空1分) 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)。
(1)步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。
(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式) ,固體殘渣的成分是(填化學(xué)式) 。
(3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。
(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,原因是 。
Ⅱ.((2)為1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干種,依次進(jìn)行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①加入鹽酸,有無色氣體生成;②向原溶液中滴加氯水,無氣體產(chǎn)生,再加CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,過濾;④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀產(chǎn)生.試回答:(提示:氯氣會氧化SO為SO)
(1)原溶液中肯定存在的離子是 ,肯定沒有的離子是 ;
(2)若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對判斷(1)結(jié)論有無影響 ;
(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市梁山一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 (帶解析) 題型:填空題
(14分)
【小題1】具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2,A可以使溴的四氯化碳溶液退色。1 mol A和1 mol NaHCO3能完全反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡是 。
寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、
。
【小題2】化合物B含有C、H、O三種元素,相對分子質(zhì)量為60,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%。B在Cu的催化作用下被氧氣氧化成C,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是 。物質(zhì)B的核磁共振氫譜(NMR)會產(chǎn)生 個吸收峰,峰值比例為 。
【小題3】D是由A和B反應(yīng)生成的酯,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012屆云南省建水一中高三9月份月考理科綜合試題(化學(xué)部分) 題型:填空題
(14分)
Ⅰ.(每空1分) 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)。
(1)步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。
(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式) ,固體殘渣的成分是(填化學(xué)式) 。
(3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。
(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,原因是 。
Ⅱ.((2)為1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干種,依次進(jìn)行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①加入鹽酸,有無色氣體生成;②向原溶液中滴加氯水,無氣體產(chǎn)生,再加CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,過濾;④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀產(chǎn)生.試回答:(提示:氯氣會氧化SO為SO)
(1)原溶液中肯定存在的離子是 ,肯定沒有的離子是 ;
(2)若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對判斷(1)結(jié)論有無影響 ;
(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年云南省高三9月份月考理科綜合試題(化學(xué)部分) 題型:填空題
(14分)
Ⅰ.(每空1分) 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)。
(1)步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。
(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式) ,固體殘渣的成分是(填化學(xué)式) 。
(3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。
(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,原因是 。
Ⅱ.((2)為1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干種,依次進(jìn)行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①加入鹽酸,有無色氣體生成;②向原溶液中滴加氯水,無氣體產(chǎn)生,再加CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,過濾;④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀產(chǎn)生.試回答:(提示:氯氣會氧化SO為SO)
(1)原溶液中肯定存在的離子是 ,肯定沒有的離子是 ;
(2)若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對判斷(1)結(jié)論有無影響 ;
(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com