Question

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應(yīng)為                  。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F(xiàn)                。
（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進(jìn)行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學(xué)式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

Answer 1

（14分）
Ⅰ．（1）C₇H₁₆   (2分) （2）②④   (2分)
Ⅱ．（1）N、S  (各1分)       
（2）HC₂O₄^- C₂O₄^- + H⁺   
HC₂O₄^-+H₂OH₂C₂O₄ +  OH^-
HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，使溶液中C(H⁺) > C(OH^-) ，所以KHC₂O₄溶液顯酸性（2分）
c(K⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c (H⁺) ＞c(C₂O₄^-)＞c(OH^-) （2分）
（3）①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O （2分） ②5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O（2分）

解析試題分析：Ⅰ（1）此題為中檔題，其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識，不過學(xué)生平時估計也碰到過這種找多少項為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，22=4*5+2，也就是說第20項為C₆H₁₂O₂,接著后面就是第22項為C₇H₁₆,這里面要注意的是第一項是從2個碳原子開始的。（2）取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。Ⅱ（1）A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，可知A為H元素，E為Na元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，F(xiàn)為S元素。（2）A₂B₂D₄為H₂C₂O₄（草酸，弱酸），與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)的方程式為：H₂C₂O₄+KOH=KHC₂O₄+H₂O，溶液中含有HC₂O₄^-，即水解HC₂O₄^-+H₂OH₂C₂O₄ +  OH^-，也電離HC₂O₄^- C₂O₄^- + H⁺，電離程度大于水解程度，使溶液中C(H⁺) > C(OH^-) ，所以KHC₂O₄溶液顯酸性，其各離子濃度由大到小的順序為c(K⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c (H⁺) ＞c(C₂O₄^-)＞c(OH^-)。（3）①加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，可推知Z中含有NH₄⁺；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，可推知Z中含有Fe²⁺；加入過量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，可推知Z中含有SO₄^2-，結(jié)合化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水，可得Z的化學(xué)式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。②KMnO₄溶液（硫酸酸化）具有強(qiáng)氧化性，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式為：5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O。
考點：有機(jī)反應(yīng) 電離平衡 水解反應(yīng) 化學(xué)計算
點評：酸式鹽顯酸性的，常見的只有這幾個：硫酸氫鹽、亞硫酸酸氫鹽、磷酸二氫鹽、草酸氫鹽。把這幾個記住就行了，其它的都是堿性的。