Question

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液	溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是________；溶液中肯定不存在的離子是____________________________________。

(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_________________________ _______________________________________________。

(3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式： ________________________。

Answer 1

解析　原溶液無色，則其中不含有Fe2＋；實驗①說明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實驗②說明溶液中含有NO，因為I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；實驗③說明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2＋；實驗④無法說明原溶液中是否含有Cl－，因為實驗③引入了Cl－；實驗⑤說明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。

答案　(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋

(2)K＋的檢驗可以用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，則證明有K＋；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－

(3)H＋＋OH－===H2O　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O