【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu2＋+4I－ =2CuI↓+I2而得到�，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是

A．銅片做陰極，石墨做陽極

B．白色沉淀在陰極附近生成

C．陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍

D．陽極區(qū)溶液變藍的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

【答案】C

【解析】現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。所以，肯定是銅片做陽極，銅片溶解，A 錯誤；

在陽極銅失去電子得到亞銅離子，和碘離子結合生成CuI白色沉淀，此沉淀是在陽極附近生成，B 錯誤；

陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍，所以，C 正確；D 錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應

B. 酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和裂化汽油

C. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯

D. 將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質一定屬于醛類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致化學性質的不同。下列敘述正確而且能說明上述觀點的是 (　　)

A. 1-丙醇可被氧化得丙醛，而2-丙醇不能

B. 甲酸可發(fā)生銀鏡反應，而乙酸不能

C. 苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能

D. 甲苯和苯都能與硝酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液中一定能大量存在的離子組是（ ）

A. Cu2+、NO3—、Cl—、Na+ B. Ca2+、HCO3—、Cl—、K+

C. NH4+ 、Mg2+、NO3—、SO42— D. Cl—、SO42—、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種實驗方案。

方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；

方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。

下列說法正確的是

A．常溫時，將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸(稀硫酸)溶液

B．取某種溶液，在其中加入上述方案②中的鉀鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中含有Ag+

C．按照方案①的分類，屬于堿的有Na2CO3、NaOH

D．按照方案②的分類，屬于鈉鹽的有NaCl、Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物在生活中無處不在。下列說法中正確的是

A. 食品包裝材料聚乙烯（PE）因發(fā)生加成反應而易老化

B. 纖維素與淀粉的組成都能用（C6H10O5）n表示，但二者不是同分異構體

C. “電木”的主要成分是酚醛樹脂，它是由苯酚和甲醛組成的混合物

D. 油脂經(jīng)皂化反應可生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

I．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100mL. 0.1000mol/LNH4SCN標準溶液，備用。

II．漓定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO3溶液（過量），使I-完全轉化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

(2) AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是__________。

(3)滴定應在pH<0.5的條件下進行，其目的是__________。

(4)測得c(I-)=____________mol/L。

(5)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為__________。

(6)判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果__________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫錯誤的是 （ ）

A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應OH-+H+===H2O

B. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應2OH-+2H+===2H2O

C. 稀鹽酸滴在大理石上CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液Cl-+Ag+===AgCl↓

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