乙烯與乙烷混合氣體共a mol,與b mol的氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和 45 g水。試求:

(1)當(dāng)a=1時(shí),乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比 n(C2H4)∶n(C2H6)=_______________。

(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí),則b=_____________,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為n(CO)∶n(CO2)= _______________。

(3)a的取值范圍是_______________。

解析:(1)只需要根據(jù)生成了45 g水,也就是2.5 mol水,因此n(C2H4)∶n(C2H6)=1∶1。

(2)反應(yīng)后生成CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為2 mol,所以消耗氧氣3 mol,再根據(jù)氧原子守恒得到n(CO)∶n(CO2)=1∶3。

(3)根據(jù)生成45 g水,假設(shè)全部是乙烯、全部是乙烷得出a的取值范圍:5/6<a<5/4。

答案:(1)1∶1  (2)3  1∶3  (3)5/6<a<5/4

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙烯與乙烷混合氣體共1mol,與bmol的氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水.試求:
(1)乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=
1:1
1:1

(2)反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的
23
時(shí),則b=
3
3
.得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=
1:3
1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙烯與乙烷混合氣體共a mol,與b mol的氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO到CO2的混合氣體和45g水.試求:
(1)當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=
1:1
1:1

(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的
2
3
時(shí),則b=
3
3
,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=
1:3
1:3

(3)a的取值范圍是
5
6
<a<
5
4
5
6
<a<
5
4

(4)b的取值范圍是
35
12
<b<
15
4
35
12
<b<
15
4

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年滬科版高中化學(xué)11.2石油化工的龍頭-乙烯練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

乙烯與乙烷混合氣體共a mol,與b mol的氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃

后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO到CO2的混合氣體和45g水。試求:

⑴ 當(dāng)a =1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n (C2H4)∶n (C2H6)=               

⑵ 當(dāng)a =1,且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí),則

b=           ,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n (CO)∶n (CO2)=            。

⑶ a的取值范圍是                                    

⑷ b的取值范圍是                                    。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省溫州市高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(8分)乙烯與乙烷混合氣體共a mol,與b mol的氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO到CO2的混合氣體和45g水。試求:

(1)當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=         。

(2) 當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的時(shí),則b=     , 得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=           

(3)a的取值范圍是                                     。

 

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