【題目】（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式

3-甲基己烷______ ，2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷______。

（2）某烷烴0.l mol完全燃燒時生成（標況），則其化學式___。其一氯代烷有四種異構(gòu)體，則該烷烴的名稱和結(jié)構(gòu)簡式分別是____、____。

【答案】 2-甲基丁烷

【解析】

由烷烴的名稱書寫結(jié)構(gòu)簡式時，先寫主鏈碳原子，然后按從左到右的順序給主鏈碳原子編號，按名稱中取代基的位次，在主鏈碳原子上連接相應的取代基，最后按碳呈四價的原則給碳原子添加氫原子。

(1) 3-甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案為

2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案為

(2)某烷烴0.l mol完全燃燒時生成（標況），即0.5molCO2，則烷烴分子中所含碳原子為5個，依據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，可求出氫原子為12個，從而得出該烷烴的化學式為。答案為

該烷烴的一氯代烷有四種異構(gòu)體，則該烷烴的名稱為2-甲基丁烷。答案為2-甲基丁烷

和結(jié)構(gòu)簡式為。答案為

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應的速率進行實驗探究。

（初步探究）

示意圖

序號

溫度

試劑A

現(xiàn)象

①

0℃

稀硫酸

左右出現(xiàn)藍色

②

20℃

左右出現(xiàn)藍色

③

20℃

稀硫酸

左右出現(xiàn)藍色

④

20℃

蒸餾水

左右出現(xiàn)藍色

(1)為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為_________。

(2)寫出實驗③中反應的離子方程式:_________________。

(3)對比實驗②③④，可以得出結(jié)論:_________________。

（繼續(xù)探究）溶液對反應速率的影響

查閱資料：i.時，能被氧化為I2。

ii.時，發(fā)生歧化反應:，越大，歧化速率越快。

(4)小組同學用4支試管在裝有的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:________。

(5)甲同學利用原電池原理設(shè)計實驗證實的條件下確實可以發(fā)生被氧化為I2的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象____________。

（深入探究）較高溫度對反應速率的影響

小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

序號

溫度

試劑

現(xiàn)象

⑨敞口試管

水浴70°C

溶液

稀硫酸

仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍色

⑩密閉試管

溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍色

(6)對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學經(jīng)過討論對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請你補充假設(shè)1。

假設(shè)1：_____________。

假設(shè)2:45℃以上I2易升華，70℃水浴時，太小難以顯現(xiàn)黃色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用偏鋁酸鈉（NaA1O2）溶液電解法制備氫氧化鋁的簡易裝置如圖所示，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）

A.電極A為陽極

B.氣體b為H2

C.所得料漿液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH

D.該方法總反應方程式是：4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3時，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mL

D.溶液pH=6時的導電能力強于pH=11時的導電能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴重超標，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點，有多種方法可以去除。

I．電鍍行業(yè)廢水處理流程如下：

(1)吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多數(shù)以和游離態(tài)的保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉(zhuǎn)移，從而達到脫除氨的目的。氨氮廢水中和平衡態(tài)的平衡關(guān)系有________。

(2)溫度、值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出，空氣流量一定時，時，吹脫率隨著增加而增加，請用化學平衡移動原理解釋原因________。

(3)次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是________。

II．對于含有的氨氮廢水還可以用電化學沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過程中，石墨氈電極產(chǎn)生，在通入的情況，又產(chǎn)生，以氧化水中的，同時還可以通過生成沉淀而持續(xù)被除去。

(1)陽極的電極反應式是________。

(2)廢水中的轉(zhuǎn)化為的離子方程式是________。

(3)大于不利于的生成，原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設(shè)計一個簡單實驗來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這四種元素僅處于兩個周期，其中X元素的最外層電子數(shù)是其層數(shù)的3倍，這四種元素構(gòu)成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑Y＞Z＞X

B.單質(zhì)W在其同族元素形成的單質(zhì)中熔點最低

C.Z的最高價氧化物對應的水化物是中強酸

D.該化合物中的所有元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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