分析 (1)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(2)反應后將溶液稀釋成500mL,從中取出25mL,再加入足量的NaHCO3粉末,又放出氣體112mL,所以500mL參加反應放出二氧化碳的物質(zhì)的量為:$\frac{112×1{0}^{-3}}{22.4}×\frac{500}{25}$=0.1mol,根據(jù)關系式:H+~CO2計算;
(3)由反應Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,生成224mL二氧化硫的物質(zhì)的量為:0.01mol,所以反應消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol,則4.0mL濃硫酸的物質(zhì)的量為:0.02mol+$\frac{0.1mol}{2}$=0.07mol,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算求解.
解答 解:(1)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)反應后將溶液稀釋成500mL,從中取出25mL,再加入足量的NaHCO3粉末,又放出氣體112mL,所以500mL參加反應放出二氧化碳的物質(zhì)的量為:$\frac{112×1{0}^{-3}}{22.4}×\frac{500}{25}$=0.1mol,由H+~CO2,所以氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,所以氫離子的物質(zhì)的量濃度是;$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L,故答案為:0.2mol/L;
(3)由反應Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,生成224mL二氧化硫的物質(zhì)的量為:0.01mol,所以反應消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol,則4.0mL濃硫酸的物質(zhì)的量為:0.02mol+$\frac{0.1mol}{2}$=0.07mol,c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.07mol}{4.0×1{0}^{-3}L}$=17.4mol/L,故答案為:17.4mol/L.
點評 本題考查了化學方程式、相關計算的書寫,是高考常見題型,題目難度中等,根據(jù)關系計算是解題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O | |
B. | 家庭中不宜用鋁合金容器長期存放咸的食品 | |
C. | 水處理常用到明礬和漂白粉,但二者的作用原理不同 | |
D. | 黃河入?谏持薜男纬审w現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ③④ | D. | ①③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (CH3)2=CHCH3和(CH3)2CHCH=CH2 | B. | CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3 | ||
C. | CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2 | D. | CH3CH2OH和CH3OCH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0→c段,發(fā)生反應的離子方程式為:Al3++4OH-═[Al(OH)4]- | |
B. | a-b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變 | |
C. | b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 | |
D. | d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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