Question

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H₁ ＝＋571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1     ②

（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝           。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]

（3）反應(yīng)C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H＝         kJ·mol^-1。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）S^2- + H₂OHS^- +OH^-    HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫） （2）2.7×10^-3

（3）+172.5     （4）使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

【解析】

試題分析：（1）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解方程式為S^2- + H₂OHS^- +OH^-、HS^- + H₂OH₂S +OH^-。

（2）當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，沉淀均達(dá)到溶解平衡，則溶液中＝==＝2.7×10^-3。

（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式①BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H₁ ＝ 571.2 kJ·mol^-1、②BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂＝ 226.2 kJ·mol^-1，并根據(jù)蓋斯定律可知，（①－②）×即得到C(s) +CO₂(g) 2CO(g)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝（＋571.2 kJ·mol^-1－226.2 kJ·mol^-1）×＝＋172.5 kJ·mol^-1。

（4）因?yàn)橐�使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），且反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫，所以實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，

考點(diǎn)：考查水解方程式書(shū)寫、反應(yīng)熱、溶度積常數(shù)計(jì)算與應(yīng)用以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響