Question

9．把5.6克的鐵放入足量的稀硫酸中，鐵完全反應(yīng)．（已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56）
計(jì)算：
（1）5.6克鐵的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量；生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣；
（1）根據(jù)公式n=$\frac{m}{M}$，計(jì)算5.6gFe的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式中定量關(guān)系計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量和生成氫氣．

解答 解：（1）5.6gFe的物質(zhì)的量=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，所以5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1mol．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為xmol，生成氫氣的體積為VL，則：
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄+H₂↑；
1mol   1mol        22.4L
0.1mol  xmol        VL
所以$\frac{1mol}{0.1mol}=\frac{1mol}{xmol}=\frac{22.4L}{VL}$，
解得x=0.1mol； V=2.24L
即生成氫氣體積為2.24L，
答：參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：0.1mol；生成氣體的體積為2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．