在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中．
（1）
 
元素被氧化，
 
是氧化劑．
（2）
 
是氧化產(chǎn)物，
 
發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質(zhì)量比為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素的化合價(jià)降低，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中14molHCl反應(yīng)只有6mol作還原劑，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）Cl元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，Cr元素的化合價(jià)降低，則K2Cr2O7為氧化劑，故答案為：Cl；K2Cr2O7；  
（2）Cl失去電子被氧化，則HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Cl2，故答案為：Cl2；HCl；
（3）該反應(yīng)中14molHCl反應(yīng)只有6mol作還原劑，則起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比，均為6mol：8mol=3：4，故答案為：3：4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
B、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)
C、氧化鈣與水反應(yīng)
D、鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B為非金屬氣態(tài)單質(zhì)．
Ⅰ．若A為地殼中含量最多的金屬元素單質(zhì)，E為鹽酸，F(xiàn)為氫氧化鈉溶液．
（1）C的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（2）等質(zhì)量的A分別于足量的E和F反應(yīng)，生成B的物質(zhì)的量之比為
 
．
Ⅱ．若A為淡黃色固體，E、F均為氧化物．
（3）E的化學(xué)式為
 
．
（4）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D代表4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，A元素的名稱(chēng)是
 
，該元素的原子核外共有
 
  種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是
 
．
（2）B為元素周期表中的29號(hào)元素，常與H2O、NH3等形成配合物．
B的無(wú)水硫酸鹽晶體呈
 
色，向盛有B的硫酸鹽 水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成
 
，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到
 
，寫(xiě)出后一步反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
（4）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與29號(hào)元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性?xún)H小于氟，A的最低價(jià)氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
．
②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H
 
 0．（選填“＞”、“＜”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖甲所示（已知：t2-tl=t3-t2）．則下列說(shuō)法不正確的是
 
．（填編號(hào)）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2＞t2～t3
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染．合成氨工業(yè)原料氣的來(lái)源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H1
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H3
①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=
 
．
②在恒溫條件下，將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在tl時(shí)保持溫度不變，再充入1mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出tl時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)曲線．
③甲醇汽油可’以減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時(shí)v（正）
 
  v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型
（1）甲烷與氯氣
 
、
 
；
（2）乙烯與溴水
 
、
 
；
（3）苯與濃硝酸（在濃硫酸的作用下）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將以下7種物質(zhì)：HCl、Ar、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NH4Cl按以下要求填空：
（1）微粒間只存在共價(jià)鍵的是
 
． 只存在離子鍵的是
 
．既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是
 
．
（2）屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（　�。�
A、含磷洗衣粉B、氫氣
C、一次電池D、煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、H+、SO42-、CO32-
B、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
C、H+、Ca2+、ClO-、I-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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