反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是


  1. A.
    1︰1
  2. B.
    1︰5
  3. C.
    5︰1
  4. D.
    3︰2
C
試題分析：根據(jù)方程式可知，氯元素的化合價從0價部分升高到＋5價，失去5個電子，被氧化做還原劑。部分從0價降低到－1價，得到1個電子，被還原，做氧化劑。所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是5︰1，答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題針對性強(qiáng)，貼近高考，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。明確元素的化合價變化情況，依據(jù)電子得失守恒是答題的關(guān)鍵。
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反應(yīng) 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
5KCl+KClO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是（　�。�

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A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B、該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C、該反應(yīng)中NH3被還原D、該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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