2．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中Al2（S04）3與MgSO4中SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．6：1B．3：1C．3：4D．3：2

分析 首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），最后結(jié)合硫酸鎂、硫酸鋁中含有的硫酸根離子的濃度之比．

解答 解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=$\frac{1}{2}$×20mL：$\frac{1}{3}$×30mL=1：1，故原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{2}$：1=1：2，
原混合溶液中Al2（S04）3與MgSO4中SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為（1×3）：（2×）=3：2，
故選D．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，明確圖象反應(yīng)過程為解題關(guān)鍵，注意掌握鎂、鋁化合物的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值是（　�。�
A．$\frac{x}{28}$mol-1B．$\frac{x}{14}$mol-1C．14x mol-1D．28x mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A．H2SO4    Na2CO3   Ca（OH）2B．HCl  NaOH    K2CO3
C．H2CO3   C2H5OH    NaHSO4D．Ba（OH）2   H3PO4   KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉加到冷水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．過量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+12 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$ （用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和 水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如所示：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工    藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平  衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在同溫、同壓下，實驗測得 CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是 H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為 1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%．（都以分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)微粒或物質(zhì)的“量”的敘述不正確的是（　�。�
A．濃度分別為2 mol/L和1 mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32一）的比值為2：1
B．常溫常壓下，16 g 02和O3混合氣體中含有NA個氧原子
C．46 g NO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O．5 mol，小于l mol
D．向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）X與W組成的化合物電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A  與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶H2O．對化合物B進行如下實驗：
操作現(xiàn)象
①取B的溶液加入過量濃
NaOH溶液并加熱		產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；
過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
②另取B的溶液，
加入過量BaCl2溶液		產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
2B的化學(xué)式為：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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