【題目】同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是 ( )

A. 氫氣 B. 二氧化硫 C. 氧氣 D. 二氧化碳

【答案】B

【解析】試題分析：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，因此SO2的摩爾質(zhì)量最大，64g·mol－1，故選項B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列糖類中屬于單糖的是

A. 乳糖 B. 核糖 C. 糖原 D. 淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為 ( )

A. X+3Y=2Z 0.1mol·min—1

B.2X+Y2Z 0.1mol·min—1

C.X+2Y=Z 0.05mol·min—1

D.3X+Y2Z 0.05mol·min—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一支50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ）

A. a mL B. (50－a) mL C. 大于(50－a) mL D. 大于a mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液100 mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( )

A．0.4 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A 在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A=B+2C+3D,若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是 ( )

A.30g · mol－1 B.60g · mol－1

C.90g · mol－1 D.120g · mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H，有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

下列說法不正確的是( )

A．根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出△H<0

B．保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(727℃)<a(927℃)

C．增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列問題：

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.3 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）用雙線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________。

（5）配平化學方程式：______KMnO4+_______HC1（濃）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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