Question

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+S₄^2--2e^-═PbSO₄正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O今欲制得Cl₂ 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量理論上為多少？

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電解過程中電荷守恒找出氯氣和硫酸的關(guān)系式，根據(jù)氯氣計算硫酸的消耗量．

解答： 解：設(shè)生成0.050摩氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol．
2Cl^--2e^-=Cl₂↑
    2mol 1mol
    x    0.050mol
解得x=0.1mol，
設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，
放電時，鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O 轉(zhuǎn)移電子
        2mol               2mol
         y                 0.1mol
y=0.1
所以消耗硫酸 0.1mol．
答：消耗0.10 mol硫酸．

點評：本題以電解池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，明確反應(yīng)過程中電荷守恒是解本題的關(guān)鍵．