16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準狀況下22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．1molOH-含有的電子數(shù)為10NA
D．0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

分析 A、氮氣由氮原子構(gòu)成；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、氫氧根中含10個電子；
D、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析．

解答 解：A、氮氣由氮原子構(gòu)成，故28g氮氣中含有的氮原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含2NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10mol電子即10NA個，故C正確；
D、溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，故0.1mol氯化鈉中含0.1mol鈉離子即0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（　�。�
A．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．4NH3+6NO$?_{△}^{催化劑}$5N2+6H2OD．NH3+HCl═NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D．增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應(yīng)速率的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．胃藥“達喜”中含有碳酸鎂（MgCO3）．碳酸鎂屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．我國在全球最先發(fā)現(xiàn)天然金屬鈾．下列對鈾元素的一種核素的說法正確的是（　　）
A．核電荷數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為143C．中子數(shù)為235D．核外電子數(shù)為235

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．春節(jié)是傳統(tǒng)的節(jié)日．在外地工作的人們會乘坐各種交通工具回家與親人團圓．
①航空旅行舒適快捷．制造飛機輪胎的主要材料是b（填字母）．
a．鋁合金           b．橡膠            c．玻璃
②鐵路是主要的交通工具．建設(shè)鐵路需要大量水泥．工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和a （填字母）．
a．黏土            b．純堿            c．石英
③輪船也是重要的交通工具．為保護鋼板不受腐蝕，在船尾（如圖）鋼板上鑲嵌的金屬塊是b（填字母）．
a．銅塊             b．鋅塊        c．錫塊．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

（1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
赤泥的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8（寫出化學(xué)式）．
（2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，濾液的主要成分為NaHCO3（寫出化學(xué)式）．實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示．
（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g4.18.212.3
生成氨氣的體積/L（標(biāo)準狀況）1.4562.9124.256
①該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
②所用NaOH溶液的濃度為9.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D．E．F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）．請回答下列問題：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填對應(yīng)的元素符號）．
（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號為NH4+．
（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2．
（4）E．F兩種元素中非金屬性較強的是Cl，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實是高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．醇是重要的有機化工原料．一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng)：
 i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）        
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)�。ㄌ睢癷”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應(yīng)的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎�，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：
E1減小；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：

起始投料/mol
編號		CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
恒溫容器1200
恒溫容器2022
絕熱容器3200
（3）比較平衡時容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大�。篶1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為K1=K2＞K3．
（4）若容器1中平衡時CH3OH（g）的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案