18．關于硝酸的說法正確的是（　�。�
A．硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
B．濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水
C．硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮元素得電子
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

分析 A．硝酸具有強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生氫氣；
B．濃HNO3與濃HCl按1：3體積比所得的混合物叫王水；
C．硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根表現(xiàn)強的氧化性；
D．濃硝酸具有強的氧化性，常溫下遇Fe片發(fā)生鈍化．

解答 解：A．硝酸具有強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；
B．濃HNO3與濃HCl按1：3體積比所得的混合物叫王水，故B錯誤；
C．硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根表現(xiàn)強的氧化性，故C正確；
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了硝酸的性質，把握硝酸具有強的氧化性，是氧化性酸是解題關鍵，注意王水的組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．某無色溶液X，由K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：（如圖1）

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是NH+4、CO32-、SO42-，要確定可能存在的離子，需補加的實驗是K+．
Ⅱ．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖3．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積5.6L；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，操作是加入4.5g水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：

（1）熔煉時被氧化的元素是銅，酸浸時反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾，固體B轉化為CuAlO2的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲?CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進行反應，寫出反應的化學方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．為徹底消除污染，可將反應中產(chǎn)生的氣體與V L（標準狀況）空氣混合通入水中，則V至少為28nL（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）．
（4）已知2Cu+ $\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點相同點是均得到藍色溶液；不同點是與鹽酸混合有紅色固體出現(xiàn)，而與硝酸混合沒有固體出現(xiàn)，但有氣泡產(chǎn)生．
（5）假設粗銀中的雜質只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，則粗銀應與電源的正極相連，當兩個電極上質量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質量的變化值相差43.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是：溶液變藍，并產(chǎn)生無色氣體，請寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學反應方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）兩個氧化還原反應的離子方程式如下：
①R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O    ②5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4-強的結論，理由是兩個反應是不在相同條件下進行的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子的核外電子排布示意圖如圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學性質相似的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物M）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：
 
已知：①
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為．
（2）甲苯→甲苯醛的反應類型為氧化反應；甲苯醛與按1：1恰好反應生成兩種酸性有機物，則另一種有機物的名稱為乙酸．
（3）已知試劑a的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出生成M的化學方程式．試劑c最好選用C（填字母序號）．
 A．NaOH　　B．Na2CO3 C．NaHCO3　
（4）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個取代基；能發(fā)生銀鏡反應；與Na作用有H2產(chǎn)生，則X的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸鹽材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2（填化學式）．生產(chǎn)普通玻璃時，石英和碳酸鈉高溫下反應的化學方程式為SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
②通常使用的鋼鐵是鐵和碳的合金；為增強鐵器件的抗腐蝕能力，常用一種“烤藍”的方法處理鐵器表面使鐵器表面氧化生成一層致密的薄膜，其成分為Fe3O4（填化學式）；當鍍鋅自行車鋼圈鍍層被損壞后，這時鐵被腐蝕速度比鋅慢（填“快”或“慢”）．
③天然橡膠（生膠）是線型高分子，因高分子鏈上有雙鍵易老化，工業(yè)上常將它與含硫物質作用轉變成為體型的網(wǎng)狀分子的硫化橡膠．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述及評價均合理的是（　�。�
選項敘述評價
A乙酸乙酯在H218 O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有．
B淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全錯，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性．
C向鹵代烴水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根據(jù)沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類對，水解后溶液中有鹵化氫，與AgNO3溶液反應生成鹵化銀沉淀．
D可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯，用新制的Cu（OH）2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　　）
A．x的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)
B．x的電負性小于y的電負性
C．x的離子半徑大于y的離子半徑
D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

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