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氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數見下表：

 
 		N2+3H22NH3
 
溫度
 		25℃
 		200℃
 		400℃
 		600℃
 
平衡常數K
 		5×108
 		650
 		0.507
 		0.01
 
 
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是                               。
（2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為________mol/(L·min)。
（3）下列說法能表明該反應達到平衡的是________
A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內的壓強不再變化
C．v (N2) =" 2" v (NH3)                      D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉化率的是______________
A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應溫度     D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是______。
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c(OH-)減小    D．c(NH4+)減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是________
A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫 
C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉

（1）催化劑的活性溫度且反應速率較快（2分）；
（2）0.2 mol/(L·min)（2分）；
（3）AB（2分）；
（4）B（2分）           （5）AD（2分）；        （6）AC（2分）

解析試題分析：（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因主要是從反應的速率角度來考慮的，因為催化劑的活性溫度且反應速率較快。
（2）N2+3H22NH3，設反應后氮氣的物質的量為x，則氮氣轉化了1-x,氫氣剩余3-（1-x），氨氣生成2（1-x），根據壓強之比和物質的量成正比，可得關系式4：【1-x+3-（1-x）+2（1-x）】=1：0.8。最終求得氨氣的反應速率為0.2 mol/(L·min)。
（3）合成氨氣的反應，若沒有達到平衡，反應前后平均分子質量始終發(fā)生變化，密閉容器內的壓強也發(fā)生變化，而密度始終沒有改變，故選AB。而C中v (N2) =" 2" v (NH3) 沒有說明反應的方向，無法做為判據。
（4）使用催化劑能加快速率但不能改變轉化率，A錯誤；縮小容器體積兩者都能實現，B正確；提高反應溫度能加快速率但轉化率降低，C錯誤；移走NH3濃度降低，速率降低轉化率增大，D錯誤
（5）根據氨水中存在的電離平衡可知，加入一定量的氯化銨晶體，增大了c(NH4+)，平衡右移，溶液的pH減小， A錯誤；氨水的電離度減小，B正確； c(OH-)減小，C正確；c(NH4+)減大， D錯誤。
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，反應后生成氯化銨，此時溶液中存在NH4+的水解平衡，加入固體氯化銨，增大了銨根濃度，抑制了其水解，比值增大， A正確。通入少量氯化氫，氯離子增大程度大于銨根的增大程度，B錯誤。降低溶液溫度，抑制其水解，銨根濃度增大， C正確。加入少量固體氫氧化鈉，銨根濃度減小，D錯誤。
考點：本題考查弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡的移動問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知可逆反應:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為         。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a=         。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質量是5.60 g。
(1)H2的平均反應速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
(2)平衡時容器內N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 
(3)SiCl4(g)的轉化率是　　　　。 
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉化率應　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 

選項
投料方式
A
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
B
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2
C
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2
D
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3
 
(6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是　　　　(填字母序號)。 
A.c(HCl)減少
B.正反應速率減慢,逆反應速率加快
C.Si3N4的物質的量減小
D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t2—t5四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

（1）若t1＝15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t2—t3階段，C的體積分數變小，此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物質的量為                        mol；
（4）t1時刻，平衡常數K＝         ；
（5）t5—t6階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式                             ；
（6）若t2時刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                       
  
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：

化學反應
平衡
常數
溫度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
K3
?
?
完成下列填空：
（1）反應①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應。根據反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
（2）973K時，若反應③在一個容積為2L的反應容器內2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉移，則在2min內v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應的平衡轉化率及平衡常數都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現紅色。請對上述實驗現象作出解釋                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：
2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反應NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度 T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
（1）此合成反應的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水（設稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號）：
A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是________(填序號)：

A                      B                C            D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，部分物質的物質的量濃度如下表：
時間/濃度
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8000
1.600
0.000
第4 min
0.3000
0.9750
0.5000
第6 min
0.3000
0.9750
0.5000
第8 min
0.7000
1.475
0.1000
 
反應在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2)="_______" ；該溫度下的平衡常數數值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH  的平衡轉化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa
體積分數/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
（1）915℃、2.0MPa時E的轉化率為            。
（2）該反應的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
（3）平衡常數K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
（4）對于上述反應，下列說法正確的是           （填序號）。
①混合氣體的密度不再變化，反應達到平衡
②該反應的正反應為放熱反應
③增大F的量，單位體積活化分子數增大，化學反應速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式：2NO+2CO2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度（mol·L-1）如表：

時間/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c（CO）
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
 
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應的       0（填寫“>”、“<”、“=”）。
（2）前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________。（保留兩位小數）
（3）下列措施能提高和轉變成和的反應速率的是     。
A.選用更有效催化劑  B.升高反應體系溫度C．降低反應體系溫度  D.縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。（濃度/ mol·L-1）
實驗編號
T/℃
NO初始濃度
CO初始濃度
催化劑比表面積/m2·g-1
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
 
 
 
124
Ⅲ
350
 
 
124
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號、起始濃度。

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