【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是 (　　)

A. 容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌 B. 定容時(shí)仰視刻度線

C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

【答案】A

【解析】A、容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌，溶質(zhì)增加，濃度偏高，A正確；B、定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，B錯(cuò)誤；C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響，C錯(cuò)誤；D、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 ， H2的轉(zhuǎn)化率為（用分?jǐn)?shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為（增大，減少，不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. a~b區(qū)域內(nèi)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C. 當(dāng)V(HC1)=10mL時(shí)，c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

D. 當(dāng)V(HCl)=20mL時(shí)，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請補(bǔ)全表格中空格）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

①溶液分層

②下層呈橙色。

_____________

①溶液分層

②__________

Br2+2I－=I2+2Br－

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。

（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下， _________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（ ）

A.CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì)

B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)制備的堿為(　　)

A. NaOH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＞0
C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Cl2+S2-=2Cl-+S↓的離子反應(yīng)中，S2-代表的物質(zhì)可以是（ ）

A.H2SB.KHSC.FeSD.Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的敘述中不正確的是

A. 等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線II表示的是醋酸的稀釋圖象

B. 溶有等物質(zhì)的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液體積液等體積混合后pH=4：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)

D. 已知某溫度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3，濃度均為0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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同步練習(xí)冊答案