NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)
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A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2CO3受熱時(shí)不分解，故B錯(cuò)誤；
C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．

（1）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子雜化方式
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（2）Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵
．
（3）如圖2表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
ZnX
ZnX
；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
CDE
CDE
．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：
四
四
周期，
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
ZnX
ZnX
；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是
高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第
四
四
周期，第
IIB
IIB
族，屬于
ds
ds
區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
極性分子
極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．

④如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
ZnX
ZnX
；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰
高
高
（填寫“高”或“低”），原因是
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2002年12月30日，我國成功發(fā)射“神舟四號(hào)”無人飛船，進(jìn)行模擬載人航天試驗(yàn)．飛船繞地球飛行數(shù)天，在完成大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)后，成功地返回地面．不久，我國將成為繼前蘇聯(lián)和美國之后第三個(gè)實(shí)現(xiàn)載人航天的國家．
（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．該反應(yīng)中，
NaClO
NaClO
是氧化劑、
N2H4
N2H4
是氧化產(chǎn)物．
（2）新型無機(jī)非金屬材料在宇航事業(yè)上有廣泛應(yīng)用．氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料．氮化硅（Si3N4）晶體是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、耐高溫．氮化硅（Si3N4）晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，晶體中存在的化學(xué)鍵是
共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）
共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問題：（提示：D為環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜為單峰）
（1）有機(jī)物A、B的官能團(tuán)的名稱是
羥基
羥基
、
羧基
羧基
；
（2）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CHO
CH3CHO
（注：通常情況下，多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動(dòng)失水）
（3）F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的名稱是
二乙酸乙二酯
二乙酸乙二酯
．由E生成F的化學(xué)方程式為：
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
；反應(yīng)類型
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
（4）B有兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體，其中有一種能夠在堿性環(huán)境下水解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
HCOOCH3+NaOH
△
CH3OH+HCOONa
HCOOCH3+NaOH
△
CH3OH+HCOONa
．另外一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HOCH2CHO+2Ag（NH3）2OH
△
HOCH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
HOCH2CHO+2Ag（NH3）2OH
△
HOCH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
．
（5）寫出F符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體
CH3CH2OOCCOOCH2CH3
CH3CH2OOCCOOCH2CH3
、
CH3OOCCH2CH2COOCH3
CH3OOCCH2CH2COOCH3
．
Ⅰ．能夠水解；
Ⅱ．核磁共振氫譜有兩組峰，面積之比為2：3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案