寫(xiě)出分子式為C6H14所有的同分異構(gòu)體并加以命名(可不填滿,也可補(bǔ)充)
(1)
 
 

(2)
 
、
 

(3)
 
 

(4)
 
、
 

(5)
 
、
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題:
分析:根據(jù)減碳法作取代基,書(shū)寫(xiě)C6H14的所有同分異構(gòu)體書(shū),再根據(jù)系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名.
解答: 解:C6H14屬于烷烴,其同分異構(gòu)體有:CH3(CH24CH3,名稱(chēng)為正己烷;CH3CH2CH2CH(CH32,名稱(chēng)為2-甲基戊烷;CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,名稱(chēng)為3-甲基戊烷;CH3CH2C(CH33,名稱(chēng)為2,2-二甲基丁烷;CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,名稱(chēng)為2,3-二甲基丁烷,
故答案為:①CH3(CH24CH3,正己烷;
②CH3CH2CH2CH(CH32,2-甲基戊烷;
③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,3-甲基戊烷;
④CH3CH2C(CH33,2,2-二甲基丁烷烷;
⑤CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,2,3-二甲基丁烷.
點(diǎn)評(píng):本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NaCl溶液中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì).現(xiàn)欲除去雜質(zhì),得到純凈的NaCl溶液,則加入試劑的順序不正確的是( 。
A、BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
B、BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
C、NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
D、Na2CO3→BaCl2→NaOH→HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個(gè)燒杯中加水,則燈泡會(huì)亮起來(lái):則:
(1)加水的燒杯為
 

(2)將燒杯B和
 
混合后溶液的導(dǎo)電性會(huì)減弱.
(3)寫(xiě)出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化中,由加成反應(yīng)引起的是( 。
A、乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色
B、甲烷在光照的條件下,與氯氣混合并充分反應(yīng)
C、在一定條件下,苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中,有油狀物質(zhì)生成
D、在催化劑作用下,乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題(請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答,填序號(hào)無(wú)效)
   族
周期
  0
  2    ⑥  ⑦  
  3 ① ③ ⑤     ⑧  ⑩
  4 ② ④      ⑨ 
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)是
 
,金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是
 

(3)元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時(shí)的化學(xué)方程式是
 
,該化合物的焰色反應(yīng)為
 
色.
(4)②③⑤三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是
 

(5)元素⑧的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化學(xué)方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理
 

(6)如何證明⑧和⑨元素的非金屬性強(qiáng)弱
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是(  )
A、+Cl2
光照
+HCl
B、
C、ClCH2CH═CH2+NaOH
H2O
HOCH2CH═CH2+NaCl
D、+HO-NO2
濃硫酸
+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,將SO2和O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:回答下列問(wèn)題:
(1)降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率
 
,化學(xué)反應(yīng)速度
 
.(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 

(3)10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
(填寫(xiě)編號(hào)).
a.加了催化劑 b.縮小容器體積c.降低溫度   d.增加SO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:
(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:
A.
 
,B.
 
,C.
 
,D.
 
,E.
 
,F(xiàn).
 

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)離子方程式)
B→C:
 
,
E→B:
 
,
C→F:
 

F→C:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里,產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由如圖表示.
(1)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式
 

(2)在下列因素中①H+的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度
④Cl-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有
 
(填序號(hào));
(3)解釋圖中AB段形成的原因;
 

(4)解釋圖中t1時(shí)刻后速率變小的原因
 

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