Question

下列說法正確的是 （      ）

A．0.lmol·L^-l的醋酸加水稀釋，c(H⁺)／c(OH^-)減小

B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，Kw變大

D. V_lLpH=11的NaOH溶液與V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，但氫離子濃度是減小的，因此OH^－的濃度是增大的，A正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，在pH相等的條件下，醋酸和鋅的反應(yīng)速率快，用時少，B不正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，離子積常數(shù)不變，C不正確；D中如果酸是強酸，則酸堿的溶液體積相等。如果酸是弱酸，則要使混合液顯中性，則堿的體積必須大于酸的體積，D不正確，答案選A。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)速率、水的離子積常數(shù)以及酸堿中和時溶液酸堿性的判斷

點評：該題屬于中等濃度的試題，難點在于外界條件對電離平衡的影響以及酸堿中和后溶液酸堿性的判斷。外界條件對電離平衡的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進行判斷，而酸堿中和后溶液酸堿性的判斷，需要注意的是不能首先判斷生成的鹽是否水解，而是要先判斷酸堿的過量問題。只有當酸堿恰好反應(yīng)時，才能考慮生成的鹽是否水解。