已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．根據(jù)該信息回答4、5兩題：
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽(yáng)離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?div id="tx3a6ac" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（寫(xiě)化學(xué)式）．在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：1在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）．各離子的量與E的體積的關(guān)系
E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 2.8L 5.6L 11.2L
n（F的陰離子）/mol 1.25 1.5 2
n（C中的陰離子）/mol 1.5 1.4 y
n（B中的陰離子）/mol x 0 0
Ⅰ．當(dāng)通入E的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．x=
 
，y=
 
（填具體數(shù)據(jù)）．
Ⅲ．當(dāng)通入E的體積為11.2L時(shí)，該溶液中c（Na+）=
 
mol?L-1（通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．
（2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)：H2O2（l）+Cl2（g）?2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是
 
（只改變一種條件），其原因是：
 
．
②已知 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ?mol-l
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l），△H2=-285.84kJ?mol-l
Cl2（g）+H2（g）=2HClO（g），△H3=-184.6kJ?mol-l
則H2O2（l）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素a在元素周期表中的位置為
 
；a原子的核外能量不同的電子有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在
 
、
 
（寫(xiě)出化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知合成氨的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的正反應(yīng)速率為υ正（H2），用NH3表示的逆反應(yīng)速率為υ逆（NH3），二者滿足的關(guān)系式為
 
．
（2）請(qǐng)?jiān)趫D1中定性的表示H2的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，起始時(shí)，放入N2和H2，t1達(dá)到平衡，t2增大壓強(qiáng)，t3又達(dá)到平衡．
（3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上圖2所示．圖中t4引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間為
 
．
（4）溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 （用帶a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B、氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
C、硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
D、若Xm+ 和Yn- 核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在周期表中X、Y的族序數(shù)之差一定為：（m+n）-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是（　�。�
①生石灰 ②過(guò)氧化鈉 ③亞硫酸 ④燒堿 ⑤綠礬 ⑥漂白粉．
A、除①外B、除②④外
C、除③⑥外D、全部易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A2+B2═2AB，斷開(kāi)1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開(kāi)1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的△H=（Q1+Q2-2Q3）kJ?mol-1
C、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3
D、若Q1＜Q2，則1mol A2所具有的能量小于1mol B2所具有的能量

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