【題目】乙烯是一種重要的基礎化工原料,在一定條件下可發(fā)生下列轉化:
請根據(jù)題意填空:
(1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”);
(2)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”);
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【題目】Y 是一種天然除草劑,其結構如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Y 可以和NaHCO3 溶液發(fā)生反應
B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面內
C.1 mol Y 最多能與 6 mol NaOH 反應
D.Y 與足量的H2加成反應的產(chǎn)物含 7 個手性碳原子
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是
A.圖甲表示.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化關系,說明催化劑可以改變該反應的焓變
B.圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應產(chǎn)生氫氣的物質的量隨時間的變化關系,則曲線b表示水與鈉的反應
C.圖丙表示25℃時水溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(shù)隨pH的分布,說明H2C2O4的Ka1=1×10-4.2
D.圖丁表示25℃時BaSO4達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關系曲線,說明Ksp(BaSO4)=1×10-10
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【題目】某;瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。
(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式:______。
(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設計流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( 。
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g
D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
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【題目】2019年8月科學家在Science雜志首次報道了具有半導體特性的18個原子純碳環(huán)分子(如圖所示)。下列說法不正確的是
A.該分子屬于有機物
B.該分子可能要比苯更加活潑
C.該分子所有的碳的雜化方式都是sp
D.該分子具有半導體的功能,可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,將X溶液逐滴加入固體Y中,下列關于試管中的現(xiàn)象描述錯誤的是
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 | |
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氫硫酸 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | 氯化鋁溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
C | 濃硝酸 | Cu | 硅酸鈉溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
D | 稀鹽酸 | CaCO3 | 氯化鋇溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___(填兩種)。
(2)氣體X的主要成分是___(填化學式),寫出該氣體的一種用途___。
(3)蒸氨過程總反應的化學方程式是___。
(4)溶液E與Na2CO3溶液反應制取Cu2(OH)2CO3的離子反應方程式為___。
(5)某實驗小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對產(chǎn)品的影響,實驗結果如下:
實驗序號 | 加料順序及方式 | 沉淀顏色 | 沉淀品質 | 產(chǎn)率/% |
1 | 溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌 | 淺藍色 | 品質較好 | 87.8 |
2 | 溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌 | 暗藍色 | 品質好 | 71.9 |
3 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌 | 淺綠色 | 品質好 | 96.7 |
4 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌 | 淺藍色 | 品質較好 | 102.7 |
由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___(填序號)。
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【題目】下列關于物質結構的命題中,錯誤的項數(shù)有
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為 [Ar]4s24p2,屬于P區(qū)
③非極性分子往往具有高度對稱性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子
④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用
⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氫鈉溶液中
⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電,HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體,為非電解質
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結合成NH3.H2O分子,根據(jù)氨水的性質可知NH3.H2O的結構式可記為:
A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項
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