Question

(10分)（1）某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________

反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 __________________。

（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：① v(X)=0.075mol/(L·min)

② v(Y)=0.001mol/(L·s) ③ v(Z)=0.06mol/(L·min)

速率由大到小關(guān)系正確為： （填編號(hào)）

（3）可逆反應(yīng)：

ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g）的v-t圖像如圖所示:

①其陰影面積表示的是________________________________

②若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則陰影面積將________(填變大、不變或變小)

 

Answer 1

(10分)（1） 3X + Y 2Z 0.05 mol /(L·min)

（2） ②>③>①

（3） 反應(yīng)物濃度減少量 不變

【解析】

試題分析：（1）由圖2-3可知X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X的物質(zhì)的量減少1.0-0.9=0.1mol，Y的物質(zhì)的量減少1.0-0.7=0.3mol，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，所以反應(yīng)中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比0.1:0.3:0.2=1:3:2，所以化學(xué)方程式為3X + Y 2Z；反應(yīng)開始至2 min，Z的濃度增加0.2mol/2L=0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L/2min= 0.05 mol /(L·min);

（2）①用Y表示的反應(yīng)速率v(Y)=0.075/3=0.025 mol/(L·min), ② v(Y)=0.001mol/(L·s)=0.06 mol/(L·min), ③用Y表示的反應(yīng)速率v(Y)= 0.06/2=0.03mol/(L·min)，所以速率由大到小關(guān)系正確為②>③>①；

（3）陰影部分可近似看成三角形，陰影的面積等于1/2（v正+v逆）t，v逆=0，所以表示反應(yīng)物濃度的減少量，催化劑的加入，不影響平衡的移動(dòng)，所以其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則陰影面積不變。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的計(jì)算，化學(xué)方程式的判斷，反應(yīng)速率的計(jì)算