把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下,請?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格：

(１)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；

(２)蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；

(３)用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；

(４)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌；

(５)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

(６)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入        ml的容量瓶中；

(７)改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

(８)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線       cm處；;

上述操作的正確順序?yàn)?_______________________________________；若從上述所配制的溶液中取出10 ml 加水稀釋至200 ml ，其物質(zhì)的量濃度為_______________

 

11.1   100    2—3（1—2）

   （3）、（4）、（6）、（5）、（8）、（7）、（2）、（1）；0．1 mol·L-1

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3…表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：
（
8
8
）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
（
7
7
）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
（
1
1
）用量筒量取
11.1
11.1
ml的18.0mol?L-1的濃硫酸；
（
2
2
）沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量
蒸餾水
蒸餾水
的燒杯中；
（
4
4
）用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（
3
3
）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
（
6
6
）改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至
凹液面與刻度線相切
凹液面與刻度線相切
；
（
5
5
）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把18.0mol/L 的濃硫酸稀釋成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下
（1）請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取
10
10
 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將
濃硫酸
濃硫酸
  沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量
蒸餾水
蒸餾水
 的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
100
100
 mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯
2-3
2-3
次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線
1-2
1-2
 cm處；
⑥改用
膠頭滴管
膠頭滴管
 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
（大于、小于、等于）1.80mol/L．
⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
（大于、小于、等于）1.80mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南蒙自高中高一上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；

B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；

C．用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；

D．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中；

G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線         cm處。

請回答：

（1）填寫上述步驟中的空白：C       ， F           ，  H               。

（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序                                    。

（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？

 ①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，之后進(jìn)行定容，最終會使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （大于，小于，等于)             2.00 mol·L-1。

③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （大于，小于，等于)          2.00 mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南瀏陽一中10-11學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考（化學(xué)） 題型：填空題

把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下,請?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格：

(１)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；

(２)蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；

(３)用量筒量取         ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；

(４)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌；

(５)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

(６)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入         ml的容量瓶中；

(７)改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

(８)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處；;

上述操作的正確順序?yàn)?_______________________________________；若從上述所配制的溶液中取出10 ml 加水稀釋至200 ml ，其物質(zhì)的量濃度為_______________

 

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