將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量；（2）產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下體積。

解：設(shè)混合物中Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量各為x、y，則
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2mol          4mol   1mol
x              2x    0.5x
Na2O+H2O＝2NaOH
1mol       2mol
y           2y
所以有x×78g/mol＋y×62g/mol＝70g、×100%＝50%
解得：x＝0.5 mol、y＝0.5 mol
因此（1）m(Na2O2)＝0.5mol×78g/mol＝39g
m(Na2O)＝0.5mol×62g/mol＝31g  （4分）
（2）n(O2)＝0.25mol，V(O2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L （2分）

解析試題分析：可設(shè)過氧化鈉的物質(zhì)的量為x，氧化鈉的物質(zhì)的量為y，利用化學(xué)方程式中物質(zhì)的量比關(guān)系求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量及放出的氧氣的質(zhì)量，求出溶液的總質(zhì)量，列出方程組求解即可。
解：設(shè)混合物中Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量各為x、y，則
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2mol          4mol   1mol
x              2x    0.5x
Na2O+H2O＝2NaOH
1mol       2mol
y           2y
所以有x×78g/mol＋y×62g/mol＝70g、×100%＝50%
解得：x＝0.5 mol、y＝0.5 mol
因此（1）m(Na2O2)＝0.5mol×78g/mol＝39g
m(Na2O)＝0.5mol×62g/mol＝31g
（2）n(O2)＝0.25mol，V(O2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L
考點(diǎn)：考查過氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑。請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是__________；簡(jiǎn)單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有_____種不同能級(jí)的電子。
（2）已知元素周期表中，鎵(31Ga)與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______
（3）鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溴化鎵(GaBr3)的摩爾質(zhì)量為309.8 g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是_________。
（4）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是____。
（2）A中溶液變紅的原因是____。
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在     。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
（4）甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示：SCN—的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是         。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是          。
③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實(shí)驗(yàn)方案是____。
④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和         。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為                 。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（7分）現(xiàn)有22g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽70g，求（要求寫出計(jì)算過程）
（1）硫酸溶液的質(zhì)量？
（2）生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）硫酸物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：
(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：（用化學(xué)方程式表示）                ；實(shí)驗(yàn)中所需的化學(xué)儀器為                           。
（2）引發(fā)實(shí)驗(yàn)的操作方法為：                       。
（3）實(shí)驗(yàn)探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，         （填能或否）說明固體混合物中無Fe2O3，并說明理由                            （理由用離子方程式說明）。  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

一位學(xué)生對(duì)鐵與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究。
(1)提出假設(shè)
假設(shè)1：產(chǎn)物為FeO；
假設(shè)2：                       。
(2)查閱資料
該學(xué)生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩(wěn)定，氧化亞鐵最不穩(wěn)定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結(jié)論為                                       。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
該學(xué)生設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行鐵與氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你幫助他將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。

①按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)，                      。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個(gè)彈簧夾，                               ，即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現(xiàn)提供如下藥品，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組用下列裝置對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究，回答有關(guān)問題：
（1）該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長(zhǎng)時(shí)間，按如圖（a）所示裝置對(duì)其進(jìn)行操作。

①某同學(xué)的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是                                                                       
                                                                       。
②為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，正確的操作是                                                                       。
B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                                       。
（2）當(dāng)上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因                                                                       
                 。
②為驗(yàn)證紅棕色固體成分，可進(jìn)行如下操作                                                                       
                                                                       。
③圖（b）中丙裝置的作用是               。
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

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同步練習(xí)冊(cè)答案