設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為80.0 g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C、500 mL、2 mol?L-1碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于3NA
D、50 mL 18 mol?L-1濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.9NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，Cu2S的摩爾質(zhì)量為160g/mol，故含NA個(gè)銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g，故含NA個(gè)銅原子的Cu2S的質(zhì)量為80.0g；
B．氧氣與金屬鈉加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解進(jìn)行分析；
D．50 mL 18 mol?L-1濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣．
解答： 解：A．CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，Cu2S的摩爾質(zhì)量為160g/mol，故含NA個(gè)銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g，故含NA個(gè)銅原子的Cu2S的質(zhì)量為80.0g，故含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為80.0g，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．500 mL、2 mol?L-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中帶電粒子總數(shù)大于3mol，即大于3NA，故C正確；
D．50 mL 18 mol?L-1濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，難度中等．注意碳酸根離子的水解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液往往呈現(xiàn)某種特殊顏色，這可能是因?yàn)槠渲泻心撤N有色離子或有色分子．如：I2是一種紫黑色固體，其水溶液呈現(xiàn)深黃色（棕黃色）；Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量黃色的煙，即FeCl3固體小顆粒，F(xiàn)eCl3溶于水后溶液呈黃色．我們知道，往某一膠體中加入電解質(zhì)溶液、加熱或加入帶相反電荷膠粒的膠體，可使膠體析出沉淀，即聚沉．在Fe（OH）3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)發(fā)生一系列變化，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．
（1）起先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
 
；
（2）隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，原因是
 
；
（3）最后溶液顏色加深，原因是
 
，有關(guān)離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶液的過(guò)程中，還要進(jìn)行的動(dòng)手操作是（作具體，完整地說(shuō)明）
 
，這樣做的主要目的是
 
；熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A，蒸發(fā)皿中恰好無(wú)水
B，蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體
C，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體
對(duì)黃海海水每計(jì)次取20g，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，算得平均得固態(tài)的鹽ag．該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填＞，=或＜）5a%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是安徽鹽業(yè)總公司專營(yíng)的海藻加碘鹽包裝袋上的部分文字說(shuō)明：
配料精制鹽、碘酸鉀（以I計(jì)，18-33mg/kg）
食用方法烹飪時(shí)加入，菜熟后最佳
保存方法密封避光，常溫防潮
根據(jù)包裝袋上的文字說(shuō)明某學(xué)生作出如下判斷，其中不正確的是（　�。�
A、此食鹽是混合物
B、“烹飪時(shí)加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C、碘酸鉀（KIO3）中碘的化合價(jià)+5
D、1kg此食鹽中含碘酸鉀（18-33）mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足（　�。�
A、1＜
n(X)
n(Y)
＜3
B、
1
4
＜
n(X)
n(Y)
＜
2
3
C、
2
3
＜
n(X)
n(Y)
＜4
D、
1
4
＜
n(X)
n(Y)
＜
3
2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（化學(xué)式為C4H8O3）在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物B；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)生成有機(jī)物C或D；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C8H12O4的六元環(huán)狀有機(jī)物E．則下列有關(guān)敘述一定正確的（　�。�
A、有機(jī)物A的名稱為α-羥基丁酸
B、有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH=CHCOOH
C、有機(jī)物C和D屬同分異構(gòu)體
D、環(huán)狀有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、56 g鐵粉在22.4 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、12gNaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
C、44 g C3H8中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為10NA
D、t℃時(shí)，1 L pH=6.5的純水中，含OH-的數(shù)目為10-7.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.100mL 6mol?L-1?s-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體（　�。�
A、②③⑤B、①④⑤
C、②③⑥D、③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
B、高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C、加熱0.1 mol?L-1CH3COONa 溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大
D、t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，SO2轉(zhuǎn)化率不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案