某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O.(已知CO2為生成物)
(1)將上述物質(zhì)填入以下空格內(nèi),組成一個(gè)配平的化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目.

(2)上述反應(yīng)中,被氧化的元素是______,氧化產(chǎn)物是______.
(3)當(dāng)有1mol的氧化劑參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______mol.

解:(1)高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,所以選高錳酸鉀作氧化劑,K2C2O4中C的化合價(jià)為+3價(jià),CO2中C的化合價(jià)為+4價(jià),要選擇失電子的物質(zhì)作還原劑,所以選,K2C2O4作還原劑,由高錳酸鉀生成硫酸錳需硫酸參加反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒,水在生成物中.
該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為:KMnO4→MnSO4,Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià),一個(gè)KMnO4分子得5個(gè)電子;K2C2O4→CO2,C元素由+3價(jià)→+4價(jià),一個(gè)K2C2O4失去2個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為10,所以KMnO4的計(jì)量數(shù)為2,K2C2O4的計(jì)量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平.
故答案為:

(2)該反應(yīng)中,K2C2O4→CO2,C元素由+3價(jià)→+4價(jià),所以K2C2O4是還原劑,碳元素被氧化,氧化產(chǎn)物是CO2
故答案為:碳; CO2
(3)2KMnO4+5K2C2O3+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O+6K2SO4 轉(zhuǎn)移電子
2mol 10mol
1mol 5mol
故答案為:5.
分析:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平;
(2)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷;
(3)根據(jù)氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算;
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的配平,要以氧化還原反應(yīng)中得失電子相等為依據(jù)配平.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O.(已知CO2為生成物)
(1)將上述物質(zhì)填入以下空格內(nèi),組成一個(gè)配平的化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目.

(2)上述反應(yīng)中,被氧化的元素是
,氧化產(chǎn)物是
CO2
CO2

(3)當(dāng)有1mol的氧化劑參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
5
5
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.
下列選項(xiàng)正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(08年上海卷)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

   (1)請(qǐng)將Au2O3之外反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

(2)反應(yīng)中,被還原的元素是_______,還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

   (1)請(qǐng)將Au2O3之外誰(shuí)反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

   (2)反應(yīng)中,被還原的元素是_______,還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年湖北省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列選項(xiàng)正確的是                                                                                    (    )

      A.框圖中的物質(zhì)分別為:Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

      B.框圖中的物質(zhì)分別為:Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

      C.框圖中的物質(zhì)分別為:Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

      D.當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

 

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