11．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．氫氧化鋇溶液與鹽酸混合OH-+H+═H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．二氧化碳通入澄清石灰水中反應生成碳酸鈣和水；
D．二者反應生成氯化鋇和水．

解答 解：A．鐵粉與稀硫酸反應生成二價鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．二氧化碳通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與鹽酸混合，離子方程式：OH-+H+═H2O，故D正確；
故選：AB．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應須遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．實驗室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
  玻璃棒		B．
  酒精燈		C．
膠頭滴管		D．
   容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）教材采用圖Ⅰ實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率．檢查圖Ⅰ裝置氣密性的操作
方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好．
（2）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
寫出FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、氨、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．膠體、食用鹽、點豆腐的鹵水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是（　�。�
A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用過濾的方法
B．除去自來水中的Cl-可以采用蒸餾的方法
C．將碘晶體中含有的少量沙子除去，采用蒸餾的方法
D．從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈰、鈦、鋅、錳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反應中CeO2作氧化劑．在加熱條件下，CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解產(chǎn)生HCl，CeCl3抑制水解．
（2）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”．
①在高溫下，向金紅石（主要成分Ti02）與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②加熱條件下，鎂與TiCl4反應可得到鈦，下列氣體可以作為保護氣的是D
A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
（3）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（4）錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料．
①已知A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

則反應②的離子方程式為4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
②制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見如表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡時PCl3的體積分數(shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應溫度
（3）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=0.025．
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列順序中，錯誤的是（　�。�
A．密度大小：硝基苯＞水＞苯
B．熔、沸點高低：乙醇＞丁烷＞丙烷
C．含碳量大小：乙烷＞乙醇＞乙酸
D．等質(zhì)量燃燒時的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯

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