【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

A. 達到平衡時再充入2mol SO2反應的△H保持不變。

B. 用O2表示4min內(nèi)的反應速率為0.1mol·(L·min)－1

C. 再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

D. 4min后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K增大

【答案】D

【解析】

A. △H 與化學反應方程式的計量數(shù)有關(guān)，與加入反應物的量無關(guān)，所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —197.74KJ.mol－1達到平衡時再充入2mol SO2反應△H不會發(fā)生改變；故A正確；B. 4min 后達到平衡,二氧化硫平均速率:v(SO2)=(2mol/2L-0.2mol.L－1)/4min=0.2 mol·(L·min)－1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比, SO2(g)與O2(g)計量數(shù)之比為2:1，所以4min內(nèi)O2的反應速率為0.1mol·(L·min)－1，故B正確；C、根據(jù)計算可以知道起始量二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量之比為2:1,平衡狀態(tài)下再加入1mol三氧化硫,根據(jù)元素守恒達到平衡后n(SO2)∶n(O2)=2∶1,故C正確;D、反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向進行,平衡常數(shù)減小,故D錯誤；答案：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 與NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. c點溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d點溶液中：c(SO42-) >c(NH4+)>c(OH-)

D. a、b、c、d 四個點中，b點水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達平衡時HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20 mol/L時，則平衡時H2的濃度(mol/L)是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于微溶物質(zhì)的是( )

A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）

A.鎂在空氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂

B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放熱，生成黑色固體

C.銅片在空氣中加熱，觀察到銅片表面變黑

D.硫在空氣燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Am+和Bn-具有相同的核外電子排布，且A原子的質(zhì)子數(shù)為X，則B原子的質(zhì)子數(shù)為（ ）

A.X-m-nB.X+m+nC.X+m-nD.X-m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是

A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號

a

b

c

d

e

f

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaAlO2

pH

8. 8

9. 7

11. 6

10. 3

11. 1

11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學式）

（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液

C．pH=5. 2的鹽酸

D．0. 1 mol/L的NaCN溶液

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有_____。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為__________。

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