Question

（1）配制250mL 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/cm³）體積為多少？
（2）某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
（2）令80mL 20%的NaOH溶液的質(zhì)量為mg，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量不變計算m的值，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）ρ=1.84g/cm³、98%的濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則：250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.9mL，
答：需要濃硫酸的體積為13.9mL．
（2）令80mL 20%的NaOH溶液的質(zhì)量為mg，蒸發(fā)前后氫氧化鈉的質(zhì)量不變，則：（mg+100g）×10%=mg×20%，解得m=100，故氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×20%=20g，NaOH物質(zhì)的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，故該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
答：該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．

點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．