Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：

（1）N的電子式為            ；M分子中含有       （填“極性”或“非極性”）鍵

（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        

(3)A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                              

反應(yīng)后水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                    （用離子方程式表示）

（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                     ；一段時(shí)間后，溶液pH         （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為         ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=            。

從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是         （選填序號(hào)字母）。

a、及時(shí)分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

Answer 1

（18分）

（1）(2分)  N的電子式為      極性

（2）（2分）2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂ ↑

（3）（5分，合理答案均給分）NH₄HCO₃ + 2NaOH  Na₂CO₃ + NH₃ ↑+ 2H₂O    堿

CO₃^2- + H₂O  HCO₃ ^- + OH

（4）(3分)   2 NH₃－6e+6 OH      N₂+6H₂O (2分)       減小

（5）（6分）v(H₂) ＝1.5mol/L^-1min^-1，      K＝4/7        a  c  e